Question

下圖燒杯中盛有稀硫酸，則：
（1）A中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為                        。
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：          ；正極：            。
（3）C中被腐蝕的金屬是      ，正極反應(yīng)                 。
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                      。

Answer 1

(12分)每小題2分
（1）Fe+2H+==Fe²⁺+H₂↑
（2）Fe-2e-==Fe²⁺；       2H⁺+2e-==H₂↑ 
（3）Zn；                2H⁺+2e-==H₂↑
（4）B>A > C

試題分析：（1）鐵是活潑的金屬，很容易的置換出酸中的氫，離子方程式為Fe+2H+==Fe²⁺+H₂↑。
（2）Fe的活潑性大于Sn的活潑性，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe²⁺，Sn為正極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e-==H₂↑。
（3）Zn的活潑性大于Fe的活潑性，Zn是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故被溶解的金屬是Zn。正極反應(yīng)式為2H⁺+2e-==H₂↑。
（4）金屬腐蝕的程度為：在原電池中做負(fù)極的腐蝕程度最大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的次之，做正極的腐蝕的最弱，故三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B>A > C。
點評：本題考查的是原電池的工作原理，題目難度中，在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬或惰性電極或碳棒做正極，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性。負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或有氣泡冒出。電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。