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          （2013?天津）運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；
          B．根據(jù)化合價變化分析；
          C．根據(jù)同系物的特征分析；
          D．溶液的導(dǎo)電能力與強、弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系．
          解答：解：A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
          B．亞硝酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
          C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯誤；
          D．硫酸鋇屬于難溶強電解質(zhì)，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查燃燒熱的概念，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津模擬）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
          請回答下列問題：
          （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
          Na＞Al＞C＞O＞H
          Na＞Al＞C＞O＞H
          ．
          （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
          C2H2
          C2H2
          ．
          （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
          C
          		D
           B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
          寫出C的結(jié)構(gòu)式：
          O=C=O
          O=C=O
          ；D的電子式：
          ．
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
          NaAlO2
          NaAlO2
          ；
          由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
          2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
          2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
          ．
          ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
          NaCl、NaHCO3、H2CO3
          NaCl、NaHCO3、H2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Cl＞F
          Na＞Cl＞F
          ．
          （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
          ．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

          ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
          取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
          取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
          ．
          ③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
           mol．
          ④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
          Al（OH）3、H2O、NaCl
          Al（OH）3、H2O、NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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