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          【題目】對SO2與CO2說法正確的是( )
          A. 都是直線形結(jié)構(gòu)
          B. 中心原子都采取sp雜化
          C. S原子和C原子上都沒有孤對電子
          D. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          SO2中心原子采用sp2雜化，有一對孤對電子，為V型結(jié)構(gòu)；后者CO2中心原子為sp雜化，沒有孤對電子，為直線型結(jié)構(gòu)，答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
          A.白磷、熟石灰、生石灰
          B.氮氣、空氣、膽礬
          C.鐵、氯化氫、干冰
          D.液態(tài)氧、燒堿、碘酒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
          注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
          （1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
          （2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
          ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。
          （3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
          ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
          ②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
          C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當反應物的總能量高于生成物時，該反應為______________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為______________反應（填“吸熱或放熱”），能量越高的物質(zhì)越______________（填“穩(wěn)定或不穩(wěn)定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________。
          （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：
          正極的電極反應式是_________________________；
          負極的電極反應式是_________________________。
          （3）右圖是一個電解過程示意圖。
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應式是______________________。
          ②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化學反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是
          A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是
          A．顏色 B．密度   C．N2O4的濃度   D．壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
          （1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。
          （2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。
          （3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
          S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
          若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。
          

			
          

			
          
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