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          對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
          C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
          D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是?
          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+ n＞p+ q
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C.若m+ n=p+ q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
          


          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
          


          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
          


          C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
          


          D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
            
          若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
            
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
            
          C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
            
           D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆黑龍江省哈六中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
          C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
          D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          

			
          

			
          
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