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          2009年1月1日開始，我國將起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費(fèi)改革的目的之一。下列說法中不正確的是(　　)
          


          A．工業(yè)上將石油分餾得到汽油，發(fā)生了化學(xué)變化
          


          B．汽車尾氣中的碳?xì)浠衔飼觿厥倚?yīng)
          


          C．汽車尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因
          


          D．汽車尾氣中的“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：石油的分餾屬于物理變化，而不是化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。
          


          考點(diǎn)：考查石油的分餾、汽車尾氣的排放、危害
          


          點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，而是高考中的常見題型，試題貼近生活，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
          D
          D
          ．
          A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          （填“乙醇”或“氧氣”），
          b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

          ①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
          ；
          ②在圖中曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
          催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ；
          ③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
          16
          3
          16
          3
          ．
          （2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
          2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
          在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

          

          


          

500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
          有利
          有利
          （填“有利”或“不利”）．
          ③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年10月15日新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
          已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
          則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
          115.4 kJ?mol-1
          115.4 kJ?mol-1
          ．
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
          因?yàn)镼c=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          因?yàn)镼c=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          ．
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225 mol/（L?min）
          0.225 mol/（L?min）
          ；
          ②下列措施能使
          c(CH3OH)c(CO2)
          增大的是
          BD
          BD
          （填符號）．
          A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
          D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示： 
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                。
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。
          A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積
          C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                。
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。
          A．降低溫度B．縮小容器的容積
          C．將水蒸氣從體系中分離D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          

			
          

			
          
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