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          常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯誤的是
          


          A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
          


          B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
          


          c(NH4+ ) + c(H+ )
＝ c(Cl-
) + c(OH-) 
          


          C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
          


          c(NH4+ ) + c(NH3)
+ c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
          


          D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
          


          c(NH4+
)＞ c(NH3·H2O)
＞ c(Cl-)
＞ c(OH-)
＞ c(H+
)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AD
          


          【解析】
          


          試題分析：常溫下，0.1
mol/L氨水溶液中＝1×10-8，則溶液中c(OH-)＝0.001mol/L，則溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-11 mol/L，A不正確；B正確，符號電荷守恒；C中恰好生成硫酸銨，則根據(jù)物料守恒可知選項C正確；D中溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，所以應(yīng)該是c(NH4+
)＞ c(Cl-)
＞ c(NH3·H2O)
＞c(OH-) ＞ c(H+ )，D不正確，答案選AD。
          


          考點：考查氫離子濃度的計算、溶質(zhì)離子濃度大小比較的判斷
          


          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状�、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是
           
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是
           
          ；放電時，O2-移向電池的
           
          （填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
           
          ．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
           
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1
mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
          


          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          


          B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
          


          C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH―
)：①<③
          


          D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

          1. A.
            4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          2. B.
            等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
          3. C.
            溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
          4. D.
            溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状�、甲醚等�?/p>  
             （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
            
          在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是                                            。
            
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時，O2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比         。
            
             （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
            
             （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?/p>  
             （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
            
          在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是                                            。
            
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時，O2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比          。
            
             （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
            
             （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） 
            
          （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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