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				四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1∶，1∶1，1∶2和1∶3。?
          據(jù)此回答下列問題：?
          (1)僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是         (選填A、B、C、D)。?
          (2)在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填化學式)         ；由A、D兩元素構成的化合物A2D2的電子式為(用元素符號填寫，下同)　　　　　　　。?
          (3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應的化學方程式：                                　。?
          (4)在滿足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物?m g，在一定條件下與過量氧氣充分反應后，將產(chǎn)物通過足量的固體A2D2，最終發(fā)現(xiàn)固體質量增重為m g，則符合此條件的X的分子組成可用通式(     )x· (     ) y來表示。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)AD?
          2CO2 + 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 + O2　SO2 + Na2O2 ＝ Na2SO4?
          (CO)x·(H)y〔或(H)x·(CO)y或(H2)x·(CO)y等〕
          解析：(1)B、C、D三元素的比例可以放大，還滿足題意和原子結構要求，但A的1∶13只能放大到3∶1，故A可確定。D的1∶3從原子結構講只能是2～6，故可定。?
          (2)非金屬性最強的是S(1∶2)，故有H2SO4。?
          (3)要注意的是Na2O2可與酸性氧化物反應，不能只考慮CO2，還要考慮SO2，但其氧化性可將還原性鹽氧化到高價。?
          (4)過氧化鈉與H2O的反應只吸收H元素，與CO2的反應吸收相當于CO的成分。故X分子應寫成(H2)x·(CO)y等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          （2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
          ①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          ．
          （3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          ②
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          ③
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第2周期ⅣA族
          第2周期ⅣA族
          ；
          （2）BC2分子的電子式
          ；
          （3）A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ；
          （4）丙的鈉鹽溶液呈
          堿
          堿
          性，用化學用語表示其原因
          Cl-+H2O?HClO+OH-
          Cl-+H2O?HClO+OH-
          ；
          （5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色；
          ②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
          ③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
          請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
          ①
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）
          淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）
          ；
          ②
          2H2O2=2H2O+O2↑
          2H2O2=2H2O+O2↑
          ；
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          ；
          ③
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          反應①使c（H+）降低且反應②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
          反應①使c（H+）降低且反應②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）①C元素在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          ②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          ．
          ③以Pt為電極，KOH為電解質溶液，兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式．負極
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ；正極
          2O2+8e-+4H2O=8OH-
          2O2+8e-+4H2O=8OH-

          （2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

          ①電解池中Y極上的電極反應式
          2Cl-2e-=Cl2↑
          2Cl-2e-=Cl2↑
          ．檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
          ．
          ②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，此時電解液的PH為
          13
          13
          （假設電解液的體積保持不變，常溫下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
            
          信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D
            
          信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
            
            
          請根據(jù)上述信息回答下列問題。
            
          （1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC2分子的電子式            。
            
          （2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
            
          ①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應                 。
            
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應           。
            
          （3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
            
           ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
            
          ①                       ②                        ③                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
          信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D
          信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
          請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          （1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC2分子的電子式           。
          （2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
          ①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應                。
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應           。
          （3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
           ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
          ①                      ②                       ③                      。
           
          

			
          

			
          
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