Question

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

B.某溫度下純水的 pH＝6，該溫度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的數(shù)目為 0.1NA

C.一定溫度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均為 0.5NA

D.100 g CaCO3 與 KHCO3 的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，2SO2 + O22SO3，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故A正確；

B. 某溫度下純水的pH＝6，則Kw = 1×1012，該溫度下1L pH＝11的NaOH 溶液中c(H+)=1×1011molL1，則c(OH－)=1×101molL1，則n(OH－) = 1×101molL1×1L = 0.1mol，含OH－的數(shù)目為0.1NA，故B正確；

C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液，n(NH4Cl)= 0.5molL1×1L = 0.5mol，2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液，n(NH4Cl)= 0.25molL1×2L = 0.5mol，兩者銨根水解程度不同，因此兩者含NH+均不為 0.5NA，故C錯(cuò)誤；

D. 100 g CaCO3 物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子(CO32)數(shù)目為NA，100gKHCO3 物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子(HCO3－)的數(shù)目為NA，故D正確；

綜上所述，答案為C。