【題目】下列有關計算的分析正確的是
A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋c
C. 反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數(shù)為8NA
D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) 
Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1 mol電子
【答案】D
【解析】銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質的量為0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關系,
,氫離子過量,銅離子完全反應,生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出,氣體物質的量為0.02mol,A錯誤；根據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+NO, amLNO2會生成a/3mLNO ,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與b mLO2反應的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B錯誤；反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7價氯降低到0價氯，1mol KClO4完全反應，轉移7mol電子，即7NA，C錯誤；磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反應轉移3mol電子，則23.2gFe3O4(0.1 mol)完全反應轉移0.1 mol電子，D正確；正確選項D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。
A.②的單質與⑥元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中，1mol②單質比lmo1⑥單質得電子多
C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式____________________。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________。
（5）已知W+X=Y+Z (反應需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學方程式______________。
（6）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的離子方程式_______________。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2 還原為單質硫的熱化學方程式為_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol·L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______________。
②該反應的平衡常數(shù)K=________________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
（3）常溫下，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”． ①維生素C俗名為 ． 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)?/span> ， 該實驗說明維生素C具有性．
②油脂在人體內水解的最終產(chǎn)物是（寫名稱）和甘油．
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是 ， 屬于糖類的是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為： 
C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用氫氧化鈉溶液吸收NO2 ：2OH－ + 2NO2＝NO2－+ NO3－+ H2O
B. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－
D. 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
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