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          下列實驗方案不能成功的是（  ）
          A．通過測濃度均為0.01 mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸?
          B．向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)?
          C．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體?
          D．測均為0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定電離度的數(shù)值，其實驗方案可設(shè)計如下：
          （1）先測稀氨水的__________，設(shè)其數(shù)值為a，可通過__________實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的。
          （2）再測定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：__________
          （3）用a、b表示該氨水的電離度__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(     )
          A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
          B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" 
          C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
          D．0.1mol·L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。
          實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
          配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           回答下列問題：
          ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          _______________________________________________________________________________
          _________________________________________________________________________________
          ⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
          (填增大、減小或不變)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
          _____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
          ⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
          ⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          ⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          ⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
          A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是
          A．甲中沉淀一定比乙多
          B．乙中沉淀一定比甲多
          C．甲中沉淀可能比乙多
          D．甲和乙中沉淀可能一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c ( OH—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？
          加入的物質(zhì)
          		少量(NH4)2SO4固體
          		少量HNO3溶液
          		少量KOH溶液
          c( OH—)的變化
          		 
          		 
          		 
          平衡移動方向
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)采取的措施是
          A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體
          C．加入CaCO3固體D．加入固體
          

			
          

			
          
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