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          【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示，已知，下列有關敘述錯誤的是（ ）
          A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA
          B.b點時，
          C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等
          D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.當時，，，同理，相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，因為，所以酸性，故A正確；
          B.b點時，橫坐標為0，則，溶液，溶液呈酸性，則，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，溶液中較小，所以存在，故B正確；
          C.根據(jù)A知，酸性，則水解程度，所以相同濃度相同體積的NaA和NaB溶液中：，溫度相同水的離子積常數(shù)相同，則這兩種溶液中：，溶液中分別存在電荷守恒、，根據(jù)物料守恒得兩種溶液中相等，所以：，根據(jù)電荷守恒知，陰離子濃度總數(shù)，故C錯誤；
          D.，則，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物J是有機合成中的一種重要中間體，其合成路線如下所示部分產物及條件略去。
          已知：
          ①；
          ②
          ③
          ④A的一氯代物只有一種。
          Ⅰ分子中所含官能團的名稱為________。
          中過程Ⅰ的反應類型為________，的反應類型為________。
          的化學名稱為________________。
          的結構簡式為________________，L的結構簡式為________________。
          中過程Ⅰ的化學方程式為________________________。
          同時滿足下列條件的Ⅰ的同分異構體有________種不考慮立體異構，不包括Ⅰ。
          具有六元碳環(huán)結構
          分子中含有一個甲基
          與Ⅰ具有相同的官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
          ①N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
          ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH3＝c kJ·mol－1
          ④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH4
          （1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中ΔH4＝___________ kJ·mol－1。
          II. 如圖是一個化學過程的示意圖，請回答下列問題：
          （2）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是_______________裝置。 
          （3）通入甲醇的電極的電極反應式為_________________________________。
          （4）乙池中反應的化學方程式為_____________________________________。 
          （5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH=__________ ，甲池中消耗O2為 __________mL（標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物，供制鉻礬�；鸩�、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）鍛燒時，鉻鐵礦發(fā)生復雜反應生成Na2CrO4和NaFeO2，同時雜質SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應，其中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式是___。
          （2）NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣l的反應離子方程式是___。
          （3）濾液1和濾液2均需調節(jié)溶液pH，濾液1調節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調節(jié)pH約為5目的是___。
          物質
          溶解度/(g/100g水)
          0℃
          40℃
          80℃
          KCl
          28
          40.1
          51.3
          NaCl
          35.7
          36.4
          38
          K2Cr2O7
          4.7
          26.3
          73
          Na2Cr2O7
          163
          215
          376
          （4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進一步純化操作是：___。
          （5）K2Cr2O7性質：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應離子方程式是___。
          （6）K2Cr2O7產品含量測定：準確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標準液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍色褪去并呈亮綠色。平行三次實驗，平均消耗Na2S2O3標準液的體積25.00mL。K2Cr2O7產品的純度為___。
          有關反應如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O
          2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。
          (1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
          ①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。
          ②該化合物的化學式為________。
          (2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。
          (3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。
          (4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。
          (5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結構與性質的關系解釋原因_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應與能量的敘述正確的是
          A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.己知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定
          C.對于某一化學反應，當生成物中化學鍵形成時所吸收的能量大于反應物中化學鍵斷裂所釋放的能量時，該反應為吸熱反應，
          D.若，，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
          (1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號表示)。
          (2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
          (3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是________。
          (4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】卡托普利(E)是一種血管緊張素轉化酶抑制劑，被應用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：
          （1）A的名稱是___，B中官能團的名稱是___。C→D的反應類型是___。
          （2）D與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。
          （3）卡托普利E的分子中有___個手性碳原子，下列關于E說法不正確的是___。
          a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2
          c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構體
          （4）A與濃硫酸、甲醇反應生成M，M的同分異構體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構體可能結構為___、___。M加聚反應生成高分子化合物N的結構簡式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氟化合物被用于預防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：
          (1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。
          (2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結構簡式是__________，其熔點_____SiO2（填“高于”或“低于”）。
          (3)F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：________________________________。
          ②并從原子結構角度進行解釋：______________。
          

			
          

			
          
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