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          （1）常溫常壓下在相同體積的密閉容器中，混合以下氣體，其壓強(qiáng)由大到小順序是________
          A. 1molNH3和2molHCl  　B. 2molSO2和1molO2  　C. 2molH2S和1molSO2  　D. 2molNO和1molO2
          （2）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w %，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1  ，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g
          ①用m、V 表示溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________
          ②用w、ρ表示溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________ 
          ③用c、ρ表示溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________
          ④用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B＞D＞A＞C    1000m/58.5V mol?L-1    10ρw/ 58.5 mol?L-1    58.5c / 10ρ %    100w/ (100－w)
          （1） 由PV=nRT可知，當(dāng)容器中氣體物質(zhì)的量最少時(shí)，其壓強(qiáng)最小。
          A、NH3+HCl=NH4Cl，剩余氣體1mol(HCl)；
          B、常溫下不反應(yīng)，混合氣體共3mol； 
          C、2H2S+SO2=2H2O+3S，剩余氣體約為零；
          D、2NO+O2=2NO2，剩余氣體約為2mol, 因此，容器內(nèi)壓強(qiáng)大小順序?yàn)锽＞D＞A＞C，
          （2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義分析可求解。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          

          
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
          2
          2
          個(gè)σ鍵．YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
          4
          4
          ．
          （2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
          H-Z
          H-Z
          ，鍵長較長的是
          H-Y
          H-Y
          ．
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
          先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
          先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
          ，相應(yīng)的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
          、
          Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
          Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
          ．
          （4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
          SO2
          SO2
          ，理由是
          CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
          CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
          ．
          （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
          在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
          在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          ，以下有關(guān)說法正確的是
          a
          a

          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
          （2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1＜T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          △H=
          b-a-4c
          2
          △H=
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
          C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
          1.2
          1.2
          NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （H：1  C：12  O：16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
          （1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

          丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

          （2）已知E 及其化合物有以下變化：

          E的電子排布式為
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
          S+2H2SO4
           △ 
          .
           
          3SO2↑+2H20
          S+2H2SO4
           △ 
          .
           
          3SO2↑+2H20
          ；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
          H2O2或N2H4或C2H6等
          H2O2或N2H4或C2H6等
           （任寫一個(gè)）．
          （3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
          （1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

          ①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑；
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑；
          ；
          ②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          ；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
          溶液PH=7
          溶液PH=7
          ．
          （2）已知E及其化合物有以下變化：

          寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
          S+2H2SO4（濃）
           加熱 
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           加熱 
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          _，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
          C2H6或N2H4
          C2H6或N2H4
          （任寫一個(gè)即可）．
          （3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)
X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相  關(guān)  信  息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          
            		
 
          

          


          （1）Y位于元素周期表第         周期        
族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          
（寫化學(xué)式）。
          


          （2）XY2是一種常見溶劑，XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是            
（用化學(xué)式表示），鍵長較長的是             
（用化學(xué)式表示）。
          


          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         
。
          


               W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O
的化學(xué)方程式是：
          


                                                            
。
          


          （4）處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知：
          


              XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)
；△H＝－283.0kJ/mol
          


          Y (s) ＋
O2 (g) ＝ YO2 (g)
；△H＝－296.0kJ/mol
          


              此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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