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          【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
          B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
          C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O4是一種無(wú)色氣體，常被用作火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑。
          (1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)  △H1；
          ②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2； 
          聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
          (2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。
          ①下列可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______ (填序號(hào))。
          a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變
          c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
          ② ta時(shí)，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時(shí)v逆____________tb時(shí)v逆。
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
          ④對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，
          則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達(dá)式表示）；已知：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為_______________以k逆、KP表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
          A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
          C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B，C，D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：  ，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
          （1）A的元素名稱為 ， 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）C，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為＞（填化學(xué)式）．
          （3）B的活潑性比鈣的（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （4）寫(xiě)出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體．則下列說(shuō)法中正確的是（ ） 

          A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
          B.原子半徑的大小順序是 X＞Y＞W(wǎng)
          C.X，Y，Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
          D.X，Y，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系X＞Y＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同條件下，2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q1 ， 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 ， Q1和Q2的關(guān)系是（ ）
          A.Q1=Q2
          B.Q1＞Q2
          C.Q1＜Q2
          D.無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
          A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣
          C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是( )
          A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2
          C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/molL–1
          物質(zhì)的平衡濃度/molL-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          I
          500
          0.40
          0.20
          0
          0.160
          II
          500
          0.80
          0.40
          0
          III
          800
          0
          0
          0.20
          0.050
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
          

			
          

			
          
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