Question

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是                    （    ）

A. 2.5 mol        B. 2 mol       C. 1 mol        D. 5 mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)鉛蓄電池的電極反應(yīng)可知，有1mol電子轉(zhuǎn)移消耗1molH₂SO₄，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl₂ 22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以消耗硫酸2mol，答案選B。

考點(diǎn)：電解原理

點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算。