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          在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)．
          解答：解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，難度較大，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原劑．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進(jìn)行分離．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．加入陰離子的順序是：
          Cl-、OH-、CO32-
          Cl-、OH-、CO32-

          （2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質(zhì)，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是
          CuSO4
          CuSO4

          （3）在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
          KClO3
          KClO3
          ，還原產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按下列要求填空：
          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          ．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
          Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          ②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
          5：1
          5：1
          ．
          ③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
          NH4+
          NH4+
          離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          ④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
          100C
          B-C
          100C
          B-C
          g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          1000C
          mA
          1000C
          mA
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，當(dāng)有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
          

			
          

			
          
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