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          下列措施中能夠使反應(yīng)Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑得以實(shí)現(xiàn)的是（    ）
            
          A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液
            
          B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
            
          C．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸
            
          D．用銅片作陽(yáng)極，鐵作陰極，電解硫酸鈉溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
          （1）為探究用 CO2 來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測(cè)得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ．
          ②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          AC
          AC
          ．
          A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
          ③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．加入催化劑
          B．充入 He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將 H2O（g）從體系中分離
          D．降低溫度
          ④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
          5.33
          5.33
          （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          ⑤另在溫度（t2）條件下測(cè)得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
          ＜
          ＜
          K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極，充入O2電極的反應(yīng)式為
          3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
          3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
          ．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
          則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=
          1
          2
          （△H1-△H2）
          1
          2
          （△H1-△H2）
          ．（用含△H1、△H2 的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?松江區(qū)二模）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225mol/L?min
          0.225mol/L?min
          ，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=
          36.75kJ
          36.75kJ
          ．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=
          5.3
          5.3
          （保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
          b
          b
          （填寫序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          cd
          cd
          （填寫序號(hào)）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是
          催化劑中毒
          催化劑中毒
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆江蘇省常州市高二化學(xué)期末模測(cè)化學(xué)試卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          


          （1）用CO可以合成甲醇。已知：
          


          CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          


          則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
          


          （2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．
          


          a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
          


          c．增大體系壓強(qiáng)        d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
          


          


          （3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
          


          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          


          ②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
          


          ③在其它條件不變的情況下，再增加a
mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
          


          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
          


          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
          


          （1）為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)     △H＝－49.0kJ/mol
          


          測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖。請(qǐng)回答：
          


          


          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H2)＝                        
。
          


          ②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。
          


          A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          


          B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          


          C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          


          D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH
          


          ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           
。
          


          A．加入催化劑               
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          


          C．將H2O(g)從體系中分離     
D．降低溫度
          


          ④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝                
(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          


          ⑤另在溫度(T2)條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2     
(填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
          


          （2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為  
極，充入O2的電極反應(yīng)式         
     。
          


          （3）已知在常溫常壓下：
          


           ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   △H1
          


           ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H2
          


          則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H＝             
      。（用含△H1、△H2的式子表示）
          


           
          

			
          

			
          
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