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          下表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表:
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		稱取樣品的
          質(zhì)量/g
          		所加Ba(OH)2
          溶液的體積/L
          		測(cè)得生成沉淀
          的質(zhì)量/g
          1
          		0.518
          		0.5
          		0.985
          2
          		1.036
          		0.5
          		 
          3
          		1.554
          		0.5
          		2.955
          4
          		2.072
          		0.5
          		3.940
          5
          		2.590
          		0.5
          		3.940
          6
          		3.108
          		0.5
          		3.940
           
          分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
          (1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀多少克?請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
          (2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 
          (3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時(shí)不考慮溶液體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1.970　(2)2∶3
          (3)由0.518∶2.072=0.985∶3.940可知第4次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物恰好完全沉淀,即有:
          原0.5  L Ba(OH)2溶液中:n(OH-)="2×(3.940" g÷197 g·mol-1)="0.04" mol,c(OH-)="0.04" mol/0.5 L="0.08" mol·L-1
          溶液pH=2,則c(H+)="0.01" mol·L-1
          (0.05 mol·L-1×V-0.08 mol·L-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)="0.01" mol·L-1
          V="112.5" mL
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）8 g CH4的物質(zhì)的量為      ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為         ；
          （2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol，含SO42-離子            個(gè)。
          （3）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ，分子個(gè)數(shù)之比為             ，原子個(gè)數(shù)之比         ，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          (1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為_(kāi)_____。
          (2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào)）。
          a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
          c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
          (3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____。
          (4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
          (5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
          ①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_(kāi)____；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
          ②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為_(kāi)_____。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
          ⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）：              。
          ①計(jì)算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          向兩燒杯中加入相同體積的1．5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右兩托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平，使之達(dá)到平衡，向一個(gè)燒杯中加入5．4g鎂，另一個(gè)燒杯中加入5．4g鋁，試根據(jù)計(jì)算進(jìn)行分析，當(dāng)硫酸取不同體積時(shí)，反應(yīng)完畢后，天平可能會(huì)發(fā)生的變化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
          （1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
          （2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計(jì)算(要求寫(xiě)過(guò)程)： 
          （1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
          ①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。
          ②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
          A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無(wú)法估算
          已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3
          （2）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。
          ①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
          ②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_(kāi)____________
          （保留2位小數(shù)）。
          （3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
          （4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。
          

			
          

			
          
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