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        1. 【題目】溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          Br2(g)+H2(g)2HBr(g) H=-Q1kJ·mol-1

          Br2(l)+H2(g)2HBr(g) H =-Q2kJ·mol-1

          下列說(shuō)法正確的是

          A.Q1<Q2

          B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

          C.相同條件下,Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) H >-Q1kJ·mol-1

          D.1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng),放出Q1kJ熱量

          【答案】B

          【解析】

          A. 由于溴蒸汽變成液溴的過(guò)程放熱,將方程式①和②相減得到Br2(g)Br2(l) ΔH=Q2-Q10,則Q1Q2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B. 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量,所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,B項(xiàng)正確;

          C. 因?yàn)?/span>Cl2Br2活潑,Cl-Cl鍵鍵能較大,放出的熱量更多,因放出熱量ΔH為負(fù)值,則Cl2H2反應(yīng)生成HCl的反應(yīng)熱ΔH-Q1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D. 由于溴和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1mol溴和1mol氫氣完全反應(yīng)生成的溴化氫的量小于2mol,故放出的熱量小于Q1kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

          答案選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的8種元素,完成下列小題:

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          0

          1

          2

          3

          (1)元素①的元素符號(hào)是__________ 元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

          (2)元素②的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為__________,此氫化物遇元素⑧的氫化物時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量的____________(填現(xiàn)象)

          (3)題目所給的8種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是___________(元素名稱(chēng)),非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(元素名稱(chēng)),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的是_______(化學(xué)式,下同),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________,元素②和③的簡(jiǎn)單氫化物較穩(wěn)定的是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是

          A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2NH4Cl

          B. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

          C. 打開(kāi)丙中的止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

          D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時(shí)間后,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

          A. a、e兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較高

          B. c、e兩種元素的離子半徑相比,前者較小

          C. 由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

          D. c的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知,四邊形內(nèi)接于,,連接、交于點(diǎn)

          1)如圖,求證:

          2)如圖,過(guò)點(diǎn)于點(diǎn),若,求證:;

          3)如圖,在(2)的條件下,作,于點(diǎn),于點(diǎn),且,若,求的半徑.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣海水電池,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

          A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

          B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為

          C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al,則消耗3.36 L O2

          D.當(dāng)1 mol O2參與反應(yīng)時(shí),有4 mol陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】SO2是大氣污染物之一,也是重要的化工原料。

          (1)某溫度下,反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷,反應(yīng)在______(高溫”“低溫任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性,逆反應(yīng)的活化能為______。

          (2)0.1 mol O20.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng):。測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。

          ______(”““=”)

          ②若在300℃、壓強(qiáng)為時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,容器容積恰好為10 L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

          ③反應(yīng)時(shí)刻達(dá)到平衡后,在時(shí)刻速率發(fā)生如圖所示變化,此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號(hào))。

          A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

          C.升高溫度D.加催化劑

          (3)常溫下,向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化),該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖,則_____;__________。已知:常溫下,氫硫酸的、,亞硫酸的、。

          (4)用電解法處理CO2SO2的混合污染氣的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層,則與Ni電極相連的是電源的______(正極負(fù)極”);陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵.

          1)稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾.反應(yīng)加熱的目的是_____

          2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是_____(填字母編號(hào)).

          A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

          C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH7

          3)往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性),攪拌、過(guò)濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O.若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____

          4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用H2O2氧化Fe2+之前,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式為:CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

          ①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、__________

          ②若滴定x mLFe2+的濾液消耗a molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中cFe2+)=_____ molL1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下:取潔凈鐵屑于燒杯中,加入一定量的稀硫酸,在50℃水浴中加熱一段時(shí)間,趁熱過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,置于冰水浴中冷卻,經(jīng)一系列操作后獲得產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是(

          A.反應(yīng)過(guò)程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產(chǎn)品純度

          B.硫酸溶液濃度過(guò)低會(huì)降低晶體產(chǎn)率

          C.水浴加熱可以加快反應(yīng)速率同時(shí)避免生成的發(fā)生爆炸

          D.與室溫冷卻相比,冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體

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