分析：A．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量；
B．純鐵在酸性條件下發(fā)生化學腐蝕；
C．根據(jù)催化劑只能改變其它物質(zhì)的化學反應速率進行解答；
D．碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生氣體．
解答：解：A．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯誤；
B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕，純鐵不能構(gòu)成原電池，在酸雨中發(fā)生化學腐蝕，故B錯誤；
C．催化劑只能改變其它物質(zhì)的化學反應速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)，改變包括加快和減慢，但讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生二氧化碳，從而使糕點變的蓬松，所以食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電化學腐蝕、催化劑、碳酸氫鹽的性質(zhì)及用途，明確pH和強弱電解質(zhì)濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，A為該題的難點，題目難度中等．
