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          【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
          A.易形成﹣1價離子
          B.從上到下原子半徑逐漸減小
          C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
          D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、因ⅦA族元素最高正價為+7價，則最低價為7﹣8=﹣1價，即易形成﹣1價離子，故A不選； 
          B、ⅦA族元素從上到下電子層數(shù)增多，則原子半徑增大，故B選；
          C、ⅦA族元素從上到下得電子的能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C不選；
          D、ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D不選；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）A中官能團(tuán)的名稱為______________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)④_______________；
          （3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
          ①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____________。
          ②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_____________。
          ③試管b中觀察到的現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
          A. H2SO4＝2H＋＋SO42－ B. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
          C. FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發(fā) ④加入熱的飽和食鹽水（ ）
          A．④③ B．④② C．①③ D．④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
          C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：  。
          （3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          ①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
          B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）    K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=      ，此溫度下的平衡常數(shù)K=   （保留二位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1 ， 則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號為；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（ ）
          A. 使用催化劑 B. 改變濃度 C. 升高溫度 D. 降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，則溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2
          B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2amol
          C．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O的最大理論產(chǎn)量為1/2 amol
          D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol
          

			
          

			
          
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