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          【題目】在某溫度時(shí)，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. n>1.0 B. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
          C. 水的電離程度：c>b D. b點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．C點(diǎn)為等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，因醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸略過(guò)量，即n>1.0 ，故A正確；B．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2L-2，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
          A．C2H4、C2H2、CO2  B．CH4、CHCl3、CO2
          C．Cl2、H2、N2  D．NH3、H2O、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
          A.堿性：KOH＞NaOH
          B.金屬性：Na＞Mg
          C.穩(wěn)定性：HF＞CH4
          D.酸性：HF＜HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          其它性質(zhì)
          SO2Cl2
          －54.1
          69.1
          ①易水解產(chǎn)生大量白霧
          ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑
          回答下列問(wèn)題：
          I．實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：
          （1）上述儀器的連接順序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：
          （2）儀器B冷卻水的進(jìn)口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
          （3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？______________________________
          （5）C處U形管中堿石灰的作用是__________________________________________。
          III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學(xué)方程式為：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。
          （6）①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年朝鮮進(jìn)行氫彈實(shí)驗(yàn)．引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。下列關(guān)于31H的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 質(zhì)量數(shù)是1B. 質(zhì)子數(shù)是2C. 中子數(shù)是2D. 電子數(shù)是3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）
          已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
          ②（X表示鹵素原子）
          ③R-X+NaCNRCN+NaX
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。
          （2）B→C的反應(yīng)類型是___________；F中所含的官能團(tuán)名稱是_________。
          （3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          （4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）
          ①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
          （5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應(yīng)條件。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分離方法的原理與溶解度不相關(guān)的是（ ）
          A.蒸餾分餾
          B.重結(jié)晶法
          C.紙層析法
          D.萃取分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
          A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是
          A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
          B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
          C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大
          D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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