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          某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是
          A．該反應的正反應是吸熱反應
          B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3
          C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率
          D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，A不正確；B、升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)降低，因此若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＞K3，B不正確；C、T1時，當反應處于D點時，要想達到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的情況下，NO的轉(zhuǎn)化率增大，這說明反應向正反應方向進行，則該反應的逆反應速率小于正反應速率，C不正確；D、如果縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是
          A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
          B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
          C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
          A．若反應開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
          B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nC<1．6mol
          C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關的試題：
          （1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
          （2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應：
          ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
          ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色        （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應②的化學平衡常數(shù)表達式為           ；達到平衡時c(H2)=0.5mol/L，反應①的化學平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
          （3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為     極，電極反應式為                 。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為      色。

          （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           “溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。
          ② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
          ③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
          （2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
          （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          （4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。

          ①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v(NH3)=         ，放出的熱量為        ； 
          ②25min時采取的措施是                                     ；
          ③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為                （用具體數(shù)據(jù)表示）。
          （2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反應②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

          （3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A．①③       B．①④       C．②③       D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的濃度變化與時間的關系示意圖如圖2所示。

          請回答下列問題：
          （1）該反應的化學反應方程式是：                                 
          （2）比較大�。�
          A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
          溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
          （3）若其它條件不變，反應進行到（t1+10）min時，A的濃度為                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍�a(虛線），可采用的措
          施是（    ）
          ①增大A的濃度 ②升高溫度
          ③增大D的濃度④加入催化劑
          ⑤恒溫下，縮小反應容器的體積
          ⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變
          A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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