【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應①、反應②與反應③，相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A. a 點 v(正)>v(逆）
B. b點反應放熱53.7 kJ
C. 催化劑效果最佳的反應是③
D. c點時該反應的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2
L-2)
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。
（1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。
（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因____________________。
（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。
（4）鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）如表所示，下列說法不正確的是 ( )
鹽酸/mL | 50 | 50 | 50 |
固體混合物質量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標準狀況下CO2體積/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A. 鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)
C. 加入9.2g固體混合物時鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
（1）在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
（2）查閱相關資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是____________________。
（3）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：____________________。
（4）金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對分子質量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：____________________________________。
②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。
③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設晶體中原子之間彼此相切)，單獨屬于該晶胞的Cu原子共有三個，其原子坐標可分別表示為：（
，0，0）、(0， 
，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為
apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列計算：
（1）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質量為________g。
（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。
（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強下測得反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質量是___________。
（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為____________molL﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機玻璃PMMA[結構簡式為
的一種合成路線如下:
請按照要求回答下列問題：
(1)A屬于酮類，其結構簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。
(2)反應③的化學方程式_______________。
(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現(xiàn)象_______________。
(4)已知有機物F的結構簡式為
。
①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據(jù)需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。
②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。
i. 
的二取代物
ii. 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。
回答下列問題。
（1）F的電子式為 。
（2）G的化學式為 。
（3）寫出反應①的化學方程式 。
（4）寫出反應②的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/molL-1 | 溶質的質量分數(shù) | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | w1 | ρ1 |
氨水 | c2 | w2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質量分數(shù)w1為_____(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
（2）物質的量濃度為c1mol·L-1質量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1，質量分數(shù)_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）質量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____ρ2 gcm-3。
（4）標況下700體積的氨氣溶解于1體積水中形成氨水飽和溶液，溶液的密度為d g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為________（用含有d的表達式表示）。
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