Question

（2011?金華模擬）H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）  高溫 CO（g）+H2O（g）．下表是986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)： 編號(hào) 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO） 1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56 2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73 3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656 下列敘述中正確的是（　�。� ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān) ③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大 ④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變．

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．①③

Answer 1

分析：平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，與起始濃度無關(guān)，根據(jù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)；增大CO₂的起始濃度，可使CO₂的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且容積不變，從始至終密度不變．

解答：解：①平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，與起始濃度無關(guān)，此溫度下k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

0.56×0.56

0.44×0.44

=1.62，故①正確；
②平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，與起始濃度無關(guān)，故②正確；
③增大CO₂起始濃度，CO₂轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，總質(zhì)量不變，且容積不變，故從始至終密度不變，故④正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)據(jù)此知識(shí)的理解掌握．