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          【題目】下列有關敘述正確的是( )
          A.1mol該有機物與NaOH溶液反應消耗氫氧化鈉3mol
          B.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有3種
          C.某中性有機物C8H16O2在稀硫酸的作用下加熱得到X和Y兩種有機物，Y經(jīng)氧化可最終得到X，則該中性有機物的結構可能有4種
          D.已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-異丙基-1.3-丁二烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A．羧基和酯基均能與NaOH反應，其中羧酸苯酯水解生成的酚也能和NaOH反應，則1mol該有機物與NaOH溶液反應消耗氫氧化鈉4mol，故A錯誤；
          B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O，根據(jù)反應可知，酯化反應是可逆反應，所以含有18O的物質(zhì)有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三種物質(zhì)，故B正確；
          C．中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成兩種物質(zhì)，可見該中性有機物為酯類。由“Y經(jīng)氧化最終可得到X”，說明X與Y中碳原子數(shù)相等，碳架結構相同，且Y應為羥基在碳鏈端位的醇，X則為羧酸，故Y為CH3CH2CH2CH2OH或(CH3)2CHCH2OH，對應的X為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，從而推知該中性有機物的結構只有和兩種，故C錯誤；
          D．已知，則1-丁炔和2-異丙基-1.3-丁二烯可發(fā)生加成反應生成，故D正確；
          故答案為BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（  ）
          A. 電極a為電池的負極
          B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
          C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
          D. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol  L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法不正確的是
          A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1
          B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
          C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
          D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項與化學平衡移動原理無關的是(　　)。
          A.加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          B.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
          C.加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
          D.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑
          B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
          C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
          D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。
          （1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_____________ _____________ _____________
          （2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
          C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
          試回答下列問題：
          (1)燃料電池的優(yōu)點是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．
          (2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。
          (3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．
          (4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。
          II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：
          （1）產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為________________；
          （2）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察Cl-粒子，完成下列問題：
          （1）所含質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質(zhì)量數(shù)________。
          （2）該元素的最高正化合價是________。
          （3）該粒子的結構示意圖________________，電子式________________。
          （4）該粒子與Cl的半徑大小的關系是________________。
          

			
          

			
          
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