X、Y兩元素的原子分別獲得一個(gè)電子后能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
| A．還原性：X->Y- | B．氧化性：Y<X |
| C．原子序數(shù)：X<Y | D．還原性：X-<Y- |
X、Y兩元素的原子獲得電子時(shí)，X放出的能量大于Y，說明原子得電子能力X>Y，所以B、D項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤。元素原子的氧化能力和原子序數(shù)的大小只有在電子層數(shù)一致的時(shí)候才有明確的關(guān)系，而X、Y電子層數(shù)不一定相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子比X元素原子的最外層電子數(shù)多2。則X與Y所形成的化合物為( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)這四種元素單質(zhì)(若有同素異形體只考慮熔點(diǎn)最高的)的熔點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式) 。
(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學(xué)式) 。
(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個(gè)Z原子連線的中點(diǎn)位置放一個(gè)Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是 元環(huán)，在此最小環(huán)上有 個(gè)Y原子和 個(gè)Z原子。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：
(a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶1，常溫時(shí)為氣態(tài)。
(c)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A∶B=2∶1，常溫時(shí)為液態(tài)。
(d)Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C∶D=1∶1。
(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2。試完成下列各小題：
(1)各元素符號(hào)：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)W的化學(xué)式：__________。
(3)X的結(jié)構(gòu)式：__________。
(4)Y的電子式：__________。
(5)Z的化學(xué)式：__________。
(6)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：Y與水反應(yīng)__________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
用化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18號(hào)元素的有關(guān)?問題。
（1）除稀有氣體外,原子半徑最大的是 。
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是? 。
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的是? 。
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是? 。
（5）形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是? 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
某原子
的氯化物XCl
2 1.11g配成溶液后，需用1mol·L
-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)。
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求22.2gXCl
2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知
g的H
2S分子含有
個(gè)原子，則
g的NH
3分子中所含的分子數(shù)為( )?
| A．個(gè) |
| B．/4個(gè)? |
| C．/3個(gè) |
| D．/2個(gè)? |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
元素周期表中aA、bB、cC、dD中四種非金屬元素，A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）＜E（A）；D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的氫化物； c＜d，且C、D兩元素對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序可能正確的是（ ）
A.A、B、C、D B.B、A、C、D
C.D、A、B、C D.B、A、D、C
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