Question

如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)過程中乙中氣體的物質(zhì)的量增加，甲中氣體的物質(zhì)的量減少，因此K向作移動(dòng)。由于是可逆反應(yīng)，所以甲中氣體的物質(zhì)的量一定大于2mol，因此隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A正確。乙容器相當(dāng)于在甲容器的基礎(chǔ)上，平衡時(shí)通入稀有氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，平衡向生成A、B的方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)C正確。當(dāng)K不再滑動(dòng)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則乙中氣體的物質(zhì)的量變化量大于1個(gè)單位，所以B不正確，答案選B。