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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑中CO32-的代表的物質可以是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在書寫離子方程式時，只有易溶于水的強電解質才能拆成離子的形式．
          解答：解：離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物質可以是易溶于水的碳酸鹽．
          A、碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故A錯誤；
          B、碳酸氫鈉是易溶于水的碳酸氫鹽，拆成鈉離子和碳酸氫根離子，故B錯誤；
          C、碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故C正確；
          D、碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查學生離子方程式的書寫知識，可以根據教材知識來回答，較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣州一模）實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量．測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉化為CO2逸出．（化學式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
          （1）分別寫出上述轉化反應的離子方程式
          CO32-+H+=HCO3-
          CO32-+H+=HCO3-
          、
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          ．
          （2）某天然堿的化學式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
          ①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
          玻璃棒、酸式滴定管
          玻璃棒、酸式滴定管
          ．
          ②該天然堿化學式中x=
          2
          2
          ．
          （3）某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設產品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成下表．
          限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
          

          


          
實驗步驟
結果分析
          

          
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
          滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
          滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
          ．          		
有白色沉淀生成，說明產品中含有NaCl．
          

          
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
          再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>
          再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，記錄消耗鹽酸的體積V2．
          		

          V2＞V1
          V2＞V1
          ，說明產品中含有NaHCO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

          請完成下列填空：
          （1）H的化學式
          NH4Cl
          NH4Cl
          ；其晶體中所含化學鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；檢驗H 中陽離子的方法是
          取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          ．
          （2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是
          劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
          劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
          ；F和H2O反應的化學方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ．
          （3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為
          N2+3H22NH3
          N2+3H22NH3
          ．反應開始至2min，用J表示的平均反應速率為
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：
          

          


          
實驗順序
實驗內容
實驗現象
          

          
①
A+B
無明顯現象
          

          
②
B+D
有無色無味氣體放出
          

          
③
C+B
有白色沉淀生成
          

          
④
A+D
有白色沉淀生成
          根據上述實驗完成下列各小題：
          （1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）A
          CaCl2
          CaCl2
          B
          HCl
          HCl
          C
          AgNO3
          AgNO3
          D
          Na2CO3
          Na2CO3

          （2）寫出B與D反應的離子方程式
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          寫出B與C反應的離子方程式
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          除去下列溶液中的雜質（括號內），寫出選用的試劑及反應的離子方程式．
          （1）NaCl（Na2CO3） 試劑
          HCl溶液
          HCl溶液
          ，離子方程式
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          ．
          （2）NaHCO3（Na2CO3） 試劑
          CO2
          CO2
          ，離子方程式
          H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
          H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
          ．
          （3）FeSO4（CuSO4） 試劑
          Fe粉
          Fe粉
          ，離子方程式
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某無色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：
          （1）白色沉淀甲是
          硫酸鋇
          硫酸鋇
          ；
          （2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          、
          NH+4+OH-=NH3↑+H2O
          NH+4+OH-=NH3↑+H2O
          ；
          （3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
          CO32-、SO2-4
          CO32-、SO2-4
          ，尚未確定是否存在的離子是
          K+
          K+
          ．
          

			
          

			
          
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