Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存

B.常溫下，將0.2mol/L某一元堿ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液pH<7，則該溶液c(ROH)>c(R+)

C.反應只在高溫下自發(fā)進行

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有：，且

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；

B. 將0.2mol/L某一元堿ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液pH<7，說明水解程度大于電離程度；

C. 該反應ΔH<0，ΔS>0，根據(jù)復合判據(jù)進行判斷；

D.含有固體的MgCO3溶液中，c(Mg2+)和c(CO32-)不一定相等。

A. 由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，酸性溶液中存在H+，與HCO3-發(fā)生反應生成CO2和H2O，不能共存，堿性溶液中存在OH-，HCO3-發(fā)生反應生成CO32-和H2O，不能共存，因此Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子在該溶液中均不能大量共存，A項錯誤；

B. 將0.2mol/L某一元堿ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液pH<7，說明水解程度大于電離程度，因此c(ROH)>c(R+)，B項正確；

C. 該反應ΔH<0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0，在高溫或低溫下均能自發(fā)進行，C項錯誤；

D. 含有固體的MgCO3溶液中，由于水解，c(Mg2+)和c(CO32-)不一定相等，但Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，始終為6.82×10-6，D項錯誤；

答案選B。