Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y	Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W	W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第      周期第    族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   

        （用離子符號表示）

（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是         ；Y的電負性比Z        （填“大”或“小”）

（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為                                  ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr₂O₃反應的化學方程式：                                                             。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用XH₄催化還原以消除污染，已知：

XH₄(g)+2 YO₂(g)== Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol

2 YO₂(g)  Y₂O₄(g)   △H₂=-56.9kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

 

（1）3  ⅢA  （每空1分）    r（O^2-）＞r（Al³⁺）（1分）

（2）共價鍵   小（每空1分）

（3）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）   Cr₂O₃+2Al2Cr+Al₂O₃（2分）

（4）CH₄(g)＋N₂O₄(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=-810.1KJ/mol（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)表格中信息，可推出X、Y、Z、W分別是C、N、O、Al。

（1）Al 位于第3周期第ⅢA 族 ；半徑關(guān)系為r（O^2-）＞r（Al³⁺）

（2）金剛石中的化學鍵為共價鍵；同周期從左往右，電負性增大。

（3）根據(jù)題意：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑； Cr₂O₃+2Al2Cr+Al₂O₃

（4）問根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式即可得到答案。

考點：利用元素推斷考查元素周期表（律）、原子結(jié)構(gòu)、電負性、化學鍵及蓋斯定律知識。