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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				是元素X的一種同位素，則元素X在元素周期表中的位置是（�。�
          

          A．第4周期第ⅤA族
          

          B．第4周期第ⅦA族
          

          C．第3周期第ⅦA族
          

          D．第5周期第ⅠA族
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
W
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
          14C
          14C
          ．
          （2）元素Y氫化物的電子式是
          ；分子空間構(gòu)型是
          三角錐
          三角錐
          ．
          （3）元素Y、Z與氫元素形成的化合物是一種化肥，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型（選填序號(hào)字母）有
          ab
          ab
          ．
          a．離子鍵    b．極性共價(jià)鍵    c．非極性共價(jià)鍵
          （4）元素W與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），能證明的事實(shí)是
          高氯酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
          高氯酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
          

          
T
與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
          

          
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
          （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
           
          ；W元素基態(tài)原子電子排布式為
           
          ．
          （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
           
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
           
          ．
          A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
          C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          D．T的電負(fù)性比Z大
          （3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
           
          ，它所形成的晶體類型為
           
          ； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
           

          （4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
          BC段：
           
          ；
          CD段：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
失去一個(gè)電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
          

          
Z
形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
          （1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是
           
          ．
          X的另一種同位素可來測(cè)定文物年代，這種同位素的原子符號(hào)是
           
          ．
          （2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物質(zhì)為原料的工業(yè)叫“氯堿工業(yè)”，寫出該工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （3）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          是元素X的一種同位素，則元素X在元素周期表中的位置是（�。�
          

          A．第4周期第ⅤA族
          

          B．第4周期第ⅦA族
          

          C．第3周期第ⅦA族
          

          D．第5周期第ⅠA族
          

           
          

          

			
          

			
          
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