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          下列有關比較中正確的是（　　）
          
                
          A、酸性：H3PO4＞HNO3B、穩(wěn)定性：HBr＞HClC、金屬性：Na＞KD、非金屬性：Cl＞S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的酸性越強，以此解答．
          解答：解：A．N和P位于周期表同一主族，非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
          B．Cl和Br位于同一主族，非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
          C．Na和K位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性K＞Na，故C錯誤；
          D．S和Cl位于同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質與單質、化合物的性質的關系，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5
          則下列有關比較中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式分別如下：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5．
          則下列有關比較中正確的是（　�。�
          
                
          A、原子半徑：④＞③＞②＞①B、第一電離能：④＞③＞①＞②C、最高正化合價：④＞①＞③＞②D、電負性：④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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