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          【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是
          序號(hào)
          操作及現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時(shí)間后固體溶解
          Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
          B
          二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去
          二氧化硫具有漂白性
          C
          向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)
          NO3－還原為NH3
          D
          將1.0mol·L－1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L－1，測(cè)得pH變小
          稀釋后S2－的水解程度減小
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，BaSO4＋SO42―BaCO3＋SO42―，固體由BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，但固體不消失，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3 )故A錯(cuò)誤；B、Br2+SO2+H2O=2HBr+H2SO4 ，橙色褪去，SO2做還原劑，不是漂白劑；C、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生了NH3，證明NO3― 被還原成NH4＋ ,故C正確；D、將1.0mol·L－1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L－1，測(cè)得pH變小，S2― 的水解程度變大，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
          聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：
          已知：I. 
          II. （R、R′表示烴基）
          (1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。
          (2)B的分子式為_________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
          (3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。
          (4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。
          (5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。
          a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
          c.分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)
          在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是
          A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳
          B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過量氧化銅粉末，過濾
          C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液
          D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(s)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．m+n<p  B．平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低  D．A的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
          A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是
          A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
          B. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)
          C. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
          D. 在B點(diǎn)溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是（ ）
          A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1
          B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．由②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          (1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
          (2)在0～3 min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
          (3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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