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全能練考卷系列答案
一課一練課時達(dá)標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：
請回答下列問題:
（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是 。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、 、 。為什么不能加熱蒸干? 。
（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:
①甲同學(xué)提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和 ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是 。
③實際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因為 。
（4）丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實驗的指示劑是 (填字母)。
A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．不需要
②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點的現(xiàn)象是___ 。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。
實驗步驟：
(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。
(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。
(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。
試回答下列問題：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是
(2)Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞 ，并同時打開活塞 。
請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用
(3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認(rèn)為較好的方法是 。（填序號）
(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。
請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點）：
、 。
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