【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－===2O2－)。
(1)c電極的名稱為__________（填“正極”或“負(fù)極”），d電極上的電極反應(yīng)式為_________
(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_______，b電極上的電極反應(yīng)式為 ____________________,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol，所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．Cu d．Cu2(OH)2CO3
【答案】正極 CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或2H2O－4e－===O2↑+4H＋） Cu2++2e－===Cu 1×10－2 1 a
【解析】
圖1為原電池，根據(jù)電流方向，d電極為負(fù)極，甲烷失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，c極氧氣得電子生成氧離子；圖2為電解池，a為陽(yáng)極，電極為惰性電極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，b極為陰極，銅離子得電子，生成銅。
(1)圖1為原電池，根據(jù)電流方向，則c電極為正極；d極為負(fù)極，甲烷失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－==CO2＋2H2O；
(2)如圖2所示用惰性電極電解，a極為陽(yáng)極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或2H2O－4e－===O2↑+4H＋）；b極銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－===Cu；產(chǎn)生56mL標(biāo)況下的氧氣時(shí)，即0.0025mol，轉(zhuǎn)移0.01mol電子；產(chǎn)生0.01mol氫離子，c(H+)=
=0.1mol/L，則pH=1；a極產(chǎn)生0.0025mol氧氣，b極產(chǎn)生0.005molCu，若要恢復(fù)到電解前的溶液，則加入0.005molCuO即可，答案為a。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物
（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置B的名稱為 ____。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___ →點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。
③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。
④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。
（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。
（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：
（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。
（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)煤干餾并檢驗(yàn)其中部分產(chǎn)物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法不正確的是
A.煤的干餾過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化
B.向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
C.c裝置可檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中一定含有H2S
D.e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) H=-238kJ·mol-1
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1
則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)的H為__。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始?jí)簭?qiáng)為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。
①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
A. 該反應(yīng)的焓變(H)保持不變
B. 氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
C. 氣體密度保持不變
D. C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等
②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖a所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③已知上述反應(yīng)中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖a中m點(diǎn)處
=_。
（3）保持相同反應(yīng)時(shí)間，在不同溫度下，丙烯產(chǎn)率如圖b所示，丙烯產(chǎn)率在425℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是__、__；425℃之后，丙烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：
①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：
下列說法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
B. 反應(yīng) HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為 10－7.63
C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是
A. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若已知有1mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
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