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          【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是
          A. 干冰、石灰石、氧化鈣B. 液氯、硝酸、純堿
          C. 水、燒堿、食鹽D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．干冰是氧化物，石灰石是鹽，氧化鈣是氧化物，錯誤；
          B．液氯是單質，硝酸是酸，純堿是鹽，符合題意，正確；
          C．水是化合物，燒堿是堿，食鹽是鹽，錯誤；
          D．氧氣是單質，鹽酸是酸，熟石灰是堿，錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的（ ） 
          A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
          B.點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
          C.點③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
          D.整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO  +12H2O．有關此電池的推斷不正確的是（ ）
          A.通入氧氣的電極為正極
          B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7：2
          C.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
          D.放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。
          X
          Y
          Z
          W
          請按要求回答下列問題：
          (1)X的單質的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學式：________________。
          (2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式：____________________。
          (3)甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為_______________________。
          (4)常溫下，當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(填化學式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。
          (5) 工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
          A.0.2 mol
          B.0.4 mol
          C.0.6 mol
          D.0.8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
          實驗編號
          HA物質的量濃度（mol*L﹣1）
          NaOH物質的量濃度（mol*L﹣1）
          混合溶液的pH
          ①
          0.1
          0.1
          pH=9
          ②
          c
          0.2
          pH=7
          ③
          0.2
          0.1
          pH＜7
          請回答：
          （1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
          （2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
          （3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
          （4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗題
          甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
          實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
          （1）實驗目的：
          ①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論及離子方程式
          甲___________
          乙___________
          離子方程式
          甲___________
          乙___________
          結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2
          ②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
          A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
          ③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
          （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。
          W
          X
          Y
          Z
          請回答下列問題：
          ①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。
          ②探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____
          編號
          性質推測
          化學方程式
          示例
          氧化性
          H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
          1
          2
          ③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】6﹣APA（  ） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下： 
          已知： 
          （1）F中含氧官能團的名稱是羥基、 ．
          （2）①、⑤的反應類型分別是、 ．
          （3）D的結構簡式是 ．
          （4）反應④的化學方程式是 ．
          （5）反應①的目的是 ．
          （6）芳香族化合物G是E的同分異構體．G分子滿足下列條件：a．苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
          b．核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫；
          c．能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 ． 
          寫出所有符合上述條件的G的結構簡式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）  2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
          A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
          B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
          C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
          D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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