[題目]Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH﹣ (aq).在常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中.c(Cu2+)=0.02molL﹣1 . 在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀.需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH.使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.5 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ，在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（）
A.2
B.3
C.4
D.5

【答案】D
【解析】解：氫氧化銅的溶度積：Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ， c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為：c（0H﹣）= mol/L=1×10﹣9mol/L，所以溶液中氫離子濃度為：c（H+）= mol/L=10﹣5mol/L，
所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH＞5，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.S-、Na+、H+、K+

C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫(xiě)出化學(xué)方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫(xiě)出化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 ，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：
K（X）K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：
v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫(xiě)出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空
（1）按系統(tǒng)命名法命名：
① ，寫(xiě)出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式
② ；它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有種
（2）寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：；
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)寧實(shí)的說(shuō)明或解釋正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加熱打磨過(guò)后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說(shuō)明鋁熔點(diǎn)低，但鋁不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強(qiáng)還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2，只能說(shuō)明氯水酸性強(qiáng)于H2CO3，并不能說(shuō)明HClO酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。