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        1. 【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。

          索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回燒瓶,從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉栴}:

          1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是___。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒___。

          2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是___。與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是___

          3)提取液需經(jīng)蒸餾濃縮除去大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是___。蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有___(填標號)

          A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

          4)濃縮液加生石灰的作用是中和___和吸收___。

          5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結,該分離提純方法的名稱是___。

          【答案】增加固液接觸面積,提取充分 沸石 乙醇易揮發(fā),易燃 使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高) 乙醇沸點低,易濃縮 AC 單寧酸 升華

          【解析】

          實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程為:將茶葉末先進行索氏提取得到茶葉殘渣和提取液,對提取液蒸餾濃縮得到濃溶液,然后向濃溶液中加入生石灰除去單寧酸和水,得到粉狀物;由于咖啡因100℃以上開始升華,可通過加熱升華的方法分離出咖啡因。

          1)將茶葉研細是為了增加固液接觸面積,使提取充分;為了防止暴沸,需要加入沸石;故答案為:增加固液接觸面積,提取充分;沸石;

          2)該實驗中的萃取劑為乙醇,乙醇易揮發(fā),易燃,為了避免暴沸,提取過程不可選用明火直接加熱;根據(jù)圖示裝置及題干描述可知,與常規(guī)的萃取相比,索氏提取器使用溶劑少,可連續(xù)萃取,故答案為:乙醇易揮發(fā),易燃;使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高);

          3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。乙醇易揮發(fā),則與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低,易濃縮;結合蒸餾操作方法可知,“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有冷凝管和接收器,其中蒸餾操作用直形冷凝管,回流時用球形冷凝管,所以應選用直形冷凝管,即選AC,故答案為:乙醇沸點低,易濃縮;AC;

          4)生石灰為CaO,CaO為堿性氧化物,提取液中混有單寧酸,CaO能夠中和單寧酸,還能夠吸收水分,故答案為:單寧酸;水;

          5)根據(jù)咖啡因“100℃以上開始升華”可知,該分離提純方法為升華,故答案為:升華。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀制備流程如圖所示,下列有關說法不正確的是(

          A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度

          B.FeC2O42H2O轉化為綠色溶液的離子方程式為:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

          C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

          D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質的量和摩爾質量的敘述,正確的是 ( )

          A. 水的摩爾質量是18 g

          B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

          C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

          D. 1 mol任何物質都含有6.021023個分子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

          1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

          2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、____________________。

          3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

          4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。

          5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

          6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,相同pH的兩種弱酸HAHB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(

          A.酸性:HB> HA

          B.結合H+的能力:B->A-

          C.導電能力:c > b

          D.與氫氧化鈉完全反應時,消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:

          1)裝置A中反應的化學方程式為___。

          2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。

          3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

          ①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學認為該方案不合理,其理由是___。

          ②丙同學設計的合理實驗方案為:A→C→______→D→F,其中裝置C的作用是___,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。

          4K2S2O8具有強氧化性,可通過電解H2SO4K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應式為___,稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000gKI固體(稍過量),振蕩使其充分反應。加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準液VmL,則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質制取的化學方程式中,不屬于氧化還原反應的是(  )

          A.實驗室制取氫氣:ZnH2SO4=ZnSO4H2

          B.實驗室制取二氧化碳:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

          C.實驗室制取氯氣:MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2

          D.工業(yè)上制取二氧化氯:2NaClO34HCl(濃)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質)。

          (1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

          a. b. c. d.

          ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

          ②第三周期元素的最高化合價________

          F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

          X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結構示意圖為________________。

          N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

          M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

          (1)如何用實驗證明綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵_______。

          (2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

          ①儀器B的名稱是________。

          ②將下列實驗操作步驟正確排序_______(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

          a.點燃酒精燈,加熱 b.打開K1K2,緩緩通入N2 c.關閉K1K2

          d.熄滅酒精燈 e.稱量A f.冷卻到室溫

          ③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_______(列式表示)。若實驗時按a、b次序操作,則使x_______(填偏大”“偏小無影響)。

          (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

          C中的溶液為BaCl2,其作用是______D溶液為______,D中可觀察到的現(xiàn)象為_______。

          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________

          ③有同學認為該實驗裝置存在一定缺陷,請你談談完善該試驗裝置的措施____

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