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          向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生如下反應(yīng)：。
              
          當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知SO2為0.4mol，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量為   
              
          A．等于1.2mol  B．小于1.2mol  C．大于1.2mol  D．無(wú)法判斷   
                  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
          合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
           
          2NH3（g）△H
          （1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0、△S
          ＜
          ＜
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          BD
          BD
          ．
          A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
          C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.058
          0.058
          ．若升高溫度，K值變化
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n （N2）/n（H2）
P（MPa）
平衡時(shí)NH3百分含量
          

          
ⅰ
450
1/3
1

          

          
ⅱ
①
1/3
②

          

          
ⅲ
480
1/3
10

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?淄博一模）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì)．
          （1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
          又知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
                H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
                H2（g）+
          1
          2
           O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
          則甲醇的燃燒熱為
          -739kJ?mol-1
          -739kJ?mol-1
          ．
          （2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H2）為
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
          d
          d
          ．
          a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
          b．降低反應(yīng)溫度
          c．使用高效催化劑
          d．增大體系壓強(qiáng)
          （3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
          ①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA
          大于
          大于
          tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
          ②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）Na2SO3的水溶液呈
          堿
          堿
          （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀？若不能，說(shuō)明原因；若可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過(guò)程
          可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時(shí)，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過(guò)程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時(shí)，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO3溶解．
          可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時(shí)，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過(guò)程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時(shí)，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO3溶解．

          （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能  量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量
          大于
          大于
          生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
          （2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變是否有影響，
          否
          否
          （填“是”或“否”）；
          （3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使反應(yīng)的活化能
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）；
          （4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，在V2O5催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)密閉容器中含有1mol SO3，此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為
          0.25 mol?L-1
          0.25 mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
          （1）D元素周期表中的位置為
           
          A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
           
          ．
          （2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
           
          ； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
           
          ．
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol AGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=
           
          ．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動(dòng)方向
           
          （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”﹚．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、c（Z）=0.75mol?L-1B、c（Z）=1.20mol?L-1C、c（W）=0.80mol?L-1D、c（W）=1.00mol?L-1
          

			
          

			
          
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