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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述中正確的是
          A．升高溫度，KW增大，pH不變
          B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變
          C．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          D．向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動，c (H+)降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案:B
          A．不正確，升高溫度，KW增大，pH變小
          B．正確， KW受溫度影響。
          C．不正確，向水中加入氨水，平衡逆向移動，但氨水電離出OH― ,c(OH-)增加。
          D．不正確，向水中加入少量同體CH3COONa，CH3COO-與H＋ 結合，水電離平衡正向移動，c (H+)降低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是 
          A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
          B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
          C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
          D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是
          A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
          B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
          C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
          D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_______ mol·L－1。
          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是_________（填序號）。
          ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
          ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號）。
          ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
          （4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
          ①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
          ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號）。
          A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
          B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
          D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液的pH為7.35～7.45，其中含有一對物質能抵御外來的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對物質可能是
          A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3
          C．NaOH－HClD．Na2CO3－HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
          鹽酸溶液的體積為_________ml。

          (4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		平均耗用鹽酸
          體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.15
          		①V=__________
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		30.30
          第三次
          		25.00
          		0.20
          		26.45
          ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(計算結果取4位有效數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標準狀況)CO2，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是
          A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 
          B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________.
          此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          (1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
          (2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
          (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C三種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
          （1）寫出化學式：  A____________ B1____________ B2____________
          （2）25℃時，B1溶液中水電離出的OH—的物質的量濃度_______10—7mol/L
          （填＞、＜、＝）
          （3）25℃時，當B1、C1兩稀溶液的物質的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
          （4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的物質的量濃度比值為              。  （用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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