【題目】某些有機化合物的模型如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）屬于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一種有機化合物的是___。
（3）存在同分異構(gòu)體的是___，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。
（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___（保留一位小數(shù)）。
（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。
【答案】乙、丙 甲、丙 戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4 甲、丙 16.7% 4
【解析】
甲、丁、戊分別是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分別是乙烷和甲烷的比例模型。
(1)乙、丙能表示的是原子的相對大小及連接形式，屬于比例模型；
(2)甲、丙分別是甲烷的球棍模型與比例模型，屬于同一種有機化合物；
(3)存在同分異構(gòu)體的是戊(戊烷)，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；
(4)烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，含碳量最低的是甲烷，含氫量最低的分子是戊烷，氫元素的質(zhì)量百分含量是
×100%=16.7%；
(5)C8H10屬于苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，可能是一個乙基，如乙苯；也可以是二個甲基，則有鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯三種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有4種。
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【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>
B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5
C. 水的離子積常數(shù)：a點＞b點＞c點
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同
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【題目】關于化學反應速率和限度，下列說法正確的是：
A. 密閉容器中進行的如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 對于反應：H2S(g) 
H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動
C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0。達平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K變大
D. 增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大
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【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是________。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液
白色沉淀
觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。
②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式_________。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同學設想用下列流程得到BaCl2，BaSO4
BaSO3
BaCl2。則①的離子方程式為________，該反應的平衡常數(shù)K=_________。
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【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1
C. c點溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)
D. b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 比例模型圖 | 存在或性質(zhì) |
甲 |
| 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二 |
乙 |
| 無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源 |
丙 |
| 有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）A的元素符號是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。
（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應得到，該反應的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。
（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試是___。
②A、C組成的化合物中，化學式為C2A6，該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應的類型___，寫出其中一個化學方程式是___。
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中， 前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中 加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生 白色沉淀且不溶解 | 該溶液中可能含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有還原性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好
C.用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是
A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少
C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同
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