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          在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫下列空白:
          （1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________． 
          （2） N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________．
          （3）2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2:6:1；
          （2）20%；
          （3）0.1mol/L·min 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆貴州省高一第二學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（   
）
          


          A. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)
          


          B. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
          


          C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          


          D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (一)、將2 mol SO2和1 mol
O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。
          


          (二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
          


          


          （1）X的轉(zhuǎn)化率是      
          


          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
          


          （3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
          


          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          


          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          




          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1 000
          
            		
  
  
          1 200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0．6
          
            		
  
  
          0．9
          
            		
  
  
          1．0
          
            		
  
  
          1．7
          
            		
  
  
          2．6
          
            		
 
          

          




          回答下列問題：
          


          （1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
          


          （2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
          


          a．容器中壓強(qiáng)不變     
b．混合氣體中c（CO）不變
          


          c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
          


          （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
          


          （4）若在（3）所處的溫度下，在1
L的密閉容器中，加入2 mol
CO2和3 mol
H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
          


          a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
          


          c．大于0．5
mol            d．無法確定
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          


          已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


          試回答下列問題
          


          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是          
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          


          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （3）830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有                  
（選填A(yù)、B、C、D）。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2)
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


          （4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2
L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          


          （1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       
（填“增大”“減小”或“不變”）。
          


          （2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K      
9（填“>”“<”或”“=”）。
          


          （3）500 ℃時，10
min內(nèi)v(H2O)＝       
，在此過程中體系的能量將       
（填“增加”或“減少”）         
kJ。
          


          （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O
(g)   ΔH＝－484
kJ/mol
          


          結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。
          


           
          

			
          

			
          
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