已知:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH＜0.下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是 [ ] A． B． C． NO難溶于水.可以用排水法收集 D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L的氧氣時(shí).該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 mol e- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)　ΔH＜0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是
[　　]
A．
B．
C．	NO難溶于水，可以用排水法收集
D．	當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 mol　e^－

答案：B
解析：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ??H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是。

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的??H = kJ·mol^-1。

(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。則反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常數(shù)K = 。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO₂氣體置于編號(hào)為a、b、c的三個(gè)體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達(dá)到平衡后有關(guān)三個(gè)容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a(chǎn)容器顏色比b容器的深 B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無(wú)法確定哪個(gè)容器顏色最淺 D．三個(gè)容器種顏色一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120mol·L^-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009高考真題匯編-化學(xué)計(jì)算 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達(dá)到平衡。
其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝ kJ·mol^－1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。
計(jì)算反應(yīng)2 NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N₂O₄和NO₂
混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：岳陽(yáng)市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO₂氣體置于編號(hào)為a、b、c的三個(gè)體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達(dá)到平衡后有關(guān)三個(gè)容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a(chǎn)容器顏色比b容器的深 B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無(wú)法確定哪個(gè)容器顏色最淺 D．三個(gè)容器種顏色一樣

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