Question

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

1. A.
   Cu(OH)₂和鹽酸、Cu(OH)₂和醋酸
2. B.
   BaCl₂和Na₂SO₄、Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄
3. C.
   NaHCO₃和NaHSO₄、Na₂CO₃和NaHSO₄
4. D.
   過(guò)量NaHCO₃和Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂和過(guò)量NaOH

Answer 1

D
逐個(gè)分析各組反應(yīng)：A中鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故改寫形式不同，因此離子方程式不同。B項(xiàng)：BaCl₂與Na₂SO₄離子反應(yīng)為Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓，而B(niǎo)a(OH)₂與(NH₄)₂SO₄離子反應(yīng)為Ba^2＋＋2OH^－＋2NH＋SO===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O；C項(xiàng)：NaHCO₃與NaHSO₄分別為弱酸的酸式鹽和強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO₃===Na^＋＋HCO，NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO，故反應(yīng)分別為HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O,2H^＋＋CO===CO₂↑＋H₂O；D項(xiàng)，考查酸式鹽與堿反應(yīng)涉及量的問(wèn)題，過(guò)量的NaHCO₃和Ca(OH)₂反應(yīng)為Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO，Ca(HCO₃)₂和過(guò)量的NaOH反應(yīng)為：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO，故D項(xiàng)正確。