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          濃HCl和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（    ）
            
          ①CO2    ②HCl    ③H2O    ④O2
            
          A.①②③              B.②③④              C.②③           D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          此題提供了一條信息，Ca(ClO2)中和濃HCl中可以歸中到0價的Cl2。②漂白粉貯存很久，意味著有CaCO3生成。CaCO3和HCl可產(chǎn)生CO2。③濃HCl有揮發(fā)性，可揮發(fā)出HCl。④整個體系夾帶著水汽。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

          （1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：
          Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是
          BCD
          BCD
          （填寫裝置序號）
          （2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
          

          


          
實驗
          序號          		
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
          

          
Ⅱ
氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣體產(chǎn)生
氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
          判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結(jié)論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
          實驗Ⅰ：
          不合理
          不合理
          ，理由
          沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
          沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
          ；實驗Ⅱ：
          不合理
          不合理
          ，理由
          新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
          新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
          ；
          （3）將A、C、D相連，可設(shè)計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-．則C中發(fā)生反應的離子方程式是
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          ；設(shè)計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）
          取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

          請回答：
          （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應的離子方程式為
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
          ．
          （2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （寫化學式）．
          （3）通入二氧化碳的目的是
          除去鈣離子
          除去鈣離子
          和
          調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
          調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
          ．
          （4）Cl2與水發(fā)生反應的化學方程式為
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          ，該反應產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是
          殺菌消毒
          殺菌消毒
          （填名稱）．
          （5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的是
          ①
          ①
          （填序號）．①ClO2，②濃氨水，③SO2，④濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．
          （1）從原子經(jīng)濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl-充分轉(zhuǎn)化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的
           
          氧化濃鹽酸．
          （2）將214.5gCa（ClO）2放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L．若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
          （3）漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2?Ca（OH）2?H2O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于
           
          mol/L，否則測定的有效氯將
           
          （“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣、二氧化硫都是中學化學中重要的化學物質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
          反應進行如圖2所示的實驗探究：
          ①該實驗裝置錯誤之處是
           
          ．
          ②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍，說明白霧中不含
           
          ；乙同學用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
           
          ；丙同學用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認白霧中一定含有HCl，你認為他的這個結(jié)論是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”）．
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          （填化學式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2006年2月14日21世紀經(jīng)濟報道：“候鳥和家禽傳播是禽流感傳播的兩個方向，”禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，可得到漂粉精。 
          (1)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。另取少許上層清液，先滴加適量的_________ (填化學式)酸化，再滴加_________(填化學式)溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
          (2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O
          該反應中，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。
          有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小標志，已知：有效氯
          =×100%
          若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)=___________。
          (計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)
          (3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置，如圖1-3-1所示。已知Cl2與Ca(OH)2制漂粉精的反應是放熱反應，而在較高溫度下即發(fā)生如下反應：
          6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
          圖1-3-1
          ①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)：
          甲____________________________________________________________，
          乙____________________________________________________________，
          丙____________________________________________________________。
          ②圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。
          ③實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)。
          

			
          

			
          
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