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          【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）
          A. 放電時，負極的電極反應式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
          B. 放電時，電解液中H2SO4的濃度將不變
          C. 充電時，當外電路通過1mol電子時，原負極板的質量理論上減少48g。
          D. 充電時，陽極電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 放電時，負極Pb失去電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B. 根據(jù)總反應方程式，放電時，電解液中H2SO4的濃度逐漸減小，故B錯誤；C. 充電時，陰極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，當外電路通過1mol電子時，原負極板的質量理論上減少0.5mol硫酸根離子，質量為48g，故C正確；D. 充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強下，分別用質量均為mg的CH4、CO2、O2和SO2四種氣體吹出的氣球體積大小不同，下列說法中正確的是
          A. 氣球②中裝的是O2
          B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
          C. 氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4:1
          D. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
          （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
          已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
          ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
          用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________。
          （2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染： 
          CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
          在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：
          ①根據(jù)右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
          ②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）
          ③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。
          A.改用高效催化劑 B.升高溫度
          C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
          （3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。
          （4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
          B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
          C. 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
          D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
          A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
          B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋
          C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
          A.煤的氣化B.石油的分餾C.煤的干餾D.乙烯聚合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年8月12日天津港危險品倉庫發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時，不可忽視化學試劑存放的基本問題。下列在實驗室中關于試劑存放敘述正確的是
          A. 白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放；
          B. 氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志
          C. 氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
          D. 用容量瓶配制好溶液進行貯存時，需在容量瓶上貼上濃度標簽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。
          （1）乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。制取乙酸乙酯的反應原理為：__________________________________。
          （2）為證明濃硫酸在該反應中起到了______和________的作用, 為證明其作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下:
          實驗編 號
          試管I中的試劑
          試管II中的試劑
          測得有機層的厚度/cm
          A
          2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸
          5.0
          B
          3mL乙醇、2mL乙酸
          飽和碳酸鈉溶液
          0.1
          C
          3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
          1.2
          D
          3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
          1.2
          ①驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL和_____mol/L。
          ②分析實驗_______(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。
          （3）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應的乙醇,除去沒有反應的乙酸和___________,本實驗裝置有明顯的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。
          （4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_______________。
          （5）分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池
          B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
          C.化學電池的反應原理是氧化還原反應
          D.鉛蓄電池放電時正極是Pb，負極是PbO2
          

			
          

			
          
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