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        1. 【題目】大量的____________________擴(kuò)散到大氣中,被雨水吸收,當(dāng)雨水的pH小于________時(shí)就形成了酸雨。根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 我國酸雨危害十分嚴(yán)重,是世界三大酸雨區(qū)之一,且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中二氧化硫含量超標(biāo)。形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          途徑一:___________________________________、___________________________________;

          途徑二:___________________________________、___________________________________

          某?萍蓟顒(dòng)小組的同學(xué)們采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH,得到下列數(shù)據(jù):

          時(shí)間

          開始

          8h

          16h

          24h

          32h

          40h

          48h

          pH

          5.0

          4.8

          4.5

          4.3

          4.2

          4.0

          4.0

          根據(jù)上述材料回答下列問題:

          酸雨放置時(shí),pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?/span>_____________

          下列物品中,最易被酸雨腐蝕的是____________

          A 銅制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 鋁制窗框

          【答案】SO2 氮的氧化物 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增強(qiáng); B

          【解析】

          pH5.6的雨水為酸雨,SO2和氮的氧化物在大氣中,在空氣、陽光等作用下發(fā)生一系列變化,遇雨時(shí)被雨水吸收形成酸雨。故答案為:SO2;氮的氧化物;5.6;

          途徑一:二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸,故答案為:SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 ;
          途徑二:空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫,三氧化硫再與雨水形成酸雨,故答案為:;SO3+H2O=H2SO4;

          酸雨形成的主要原因是:大量燃燒化石燃料(煤和石油等),產(chǎn)生二氧化硫,隨雨降落形成,酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增強(qiáng),故答案為:酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增強(qiáng);

          A.銅的活潑性較差不和稀硫酸反應(yīng);B大理石雕刻主要成分是碳酸鈣,易與稀硫酸反應(yīng);C 水泥路面屬于硅酸鹽產(chǎn)品,能被酸雨腐蝕,但不如大理石易被腐蝕;D鋁制窗框含有的金屬鋁能與酸反應(yīng),但鋁表面的氧化膜有保護(hù)作用;故答案為B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,分析正確的是

          A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

          C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化速率比乙高

          D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

          1在25 、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量89031 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

          2已知:Cs+ O2g CO2g ΔH=4373 kJmol-1

          H2g+ O2g H2Og ΔH=2858 kJmol-1

          COg+ O2g CO2g ΔH=2830 kJmol-1

          則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

          Cs+ H2Og COg+ H2g ΔH= kJmol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)

          A. 聚合物P中有酯基,能水解

          B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

          C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

          D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

          A. m、n不存在同分異構(gòu)體,p存在多種同分異構(gòu)體

          B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. m、n、p中所有原子可能共面

          D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,完成下面小題。

          汽車徹底改變了我們生活,成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NONO2等向大氣的排放,在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。

          1上述催化器中發(fā)生的反應(yīng)屬于

          A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.不屬于四種基本反應(yīng)

          2關(guān)于反應(yīng)2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)中,下列說法正確的是

          A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應(yīng)

          C.NO被氧化D.NO作還原劑

          3已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過程如下圖,下列說法正確的是

          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C.形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量

          D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

          4下列反應(yīng)條件的改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響正確的是

          A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率

          B.增大反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率

          C.達(dá)到平衡時(shí),CO100%轉(zhuǎn)化為CO2

          D.使用催化劑能加快該反應(yīng)的速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】阿司匹林(結(jié)構(gòu)如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,誕生于189936日。用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關(guān)節(jié)痛、風(fēng)濕病,還能抑制血小板聚集,用于預(yù)防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成,應(yīng)用于血管形成術(shù)及旁路移植術(shù)也有效。

          1)阿司匹林水溶液呈_____(填酸性、堿性中性)。

          2)阿司匹林分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱______(填名稱)。

          3)阿司匹林必須密閉干燥存儲(chǔ),以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______ 生成乙酸和水楊酸(

          A.水解反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.酯化反應(yīng)

          4)向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦(主要含FeTiO3,還含有Fe2O3 Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。

          已知:TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解。

          回答下列問題:

          (1)要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率,可行的措施是(寫一條即可)_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+Fe2+,步驟①主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

          (2)步驟②中,加入鐵粉的主要作用是_____,同時(shí)也會(huì)將部分TiO2+還原為Ti3+。

          (3)向?yàn)V液2中通入空氣的目的是______(用離子方程式表示)。

          (4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:_________________。

          (5)副產(chǎn)品綠礬中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純,請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程:將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中,充分?jǐn)嚢韬,?/span>NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾沉淀后得到FeSO4溶液,______,過濾,用冰水洗滌,低溫干燥,得到FeSO4·7H20晶體。

          (6)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的產(chǎn)品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將一定量的產(chǎn)品溶解并將TiO2還原為Ti3,再以KSCN溶液作為指示劑,用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4

          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

          ②滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】目前,對(duì)CO、NOx的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。回答下列問題:

          1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol1

          2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ·mol1

          2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3=-116.2kJ·mol1

          寫出CONO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式:____。

          2)制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過程中,常加入足量的碳粉,反應(yīng)后生成CO(g)。T℃時(shí),向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)8mol C(s)3.3mol Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)。Cl2的濃度變化如圖1所示;圖220min后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。

          ①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

          015min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

          T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

          15min時(shí)的平衡常數(shù)K(15)44 min時(shí)的平衡常數(shù)K(44)55min時(shí)的平衡常數(shù)K(55)的大小關(guān)系為____。

          3N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))

          A.容器中氣體的密度不發(fā)生變化

          BNO2O2的體積比保持不變

          Cv(NO2)=2v(N2O5)

          D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2,且保持不變

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