【題目】合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 2min后測得N2的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N2的物質的量減少了0.4mol，H2的物質的量減少了mol，NH3的物質量增加了mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=mol/（Lmin）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，滿足條件的同分異構體有（ ）
A.大于10種
B.10種
C.6種
D.5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為______________________。
②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
2 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
3 | 1.0 | a | 3.0 | 2.0 | 5.6 |
4 | |||||
請回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理________________________________________。
（2）a=______，設計實驗2、3的目的是______________________
（3）利用實驗2中數(shù)據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝____________。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。
①該同學繪制圖1的依據是________________________________________
②該小組同學提出的假設是_________________________________________
③請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實 驗 編 號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試 管中加 入少量 固體 | 室溫下 溶液顏 色褪至 無色所 需時間 /min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
④若該小組同學提出的假設成立，則其依據是__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示． 
根據判斷出的元素回答問題：
（1）y的元素名稱 ， 它位于元素周期表中第周期第族．
（2）h的最高價氧化物的化學式為 ．
（3）d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質，其結構式是 ．
（4）x、z兩元素可形成含有10個電子的分子，該分子的電子式為 ． 位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為 ．
（5）e、f 兩種元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（6）將1mol e的單質在足量d 2中燃燒，所得產物中含有陰離子的數(shù)目為 ， 含有的化學鍵為 ． a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（7）由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 ．
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