Question

【題目】汽車發(fā)動機中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃時，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N2（g）和 O2（g）模擬反應，起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度	甲	乙	丙
c（N2）/molL﹣1	0.46	0.46	0.92
c（O2）/molL﹣1	0.46	0.23	0.92

A.起始時，反應速率：丙＞甲＞乙
B.平衡時，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙
D.平衡時，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，反應初始總濃度越大反應速率越快，起始時總濃度大小為：丙＞甲＞乙，則起始時反應速率：丙＞甲＞乙，故A正確； B．反應N2（g）+O2（g）2NO（g）為氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，則平衡時平衡時丙中NO濃度為甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙、甲＞乙，故B錯誤；
C．甲、乙中氮氣的濃度相等，甲相當于在乙的基礎上增大氧氣的濃度，則甲中氮氣的轉(zhuǎn)化率較大，即平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，故C正確；
D．t℃時，K=0.09，設甲容器平衡時氮氣消耗的濃度為x，

	N2（g）+	O2（g）	2NO（g）
起始（mol/L）	0.46	0.46	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	X	x	2x
平衡（mol/L）	0.46-x	0.46﹣x	2x

則平衡常數(shù)K= =0.09，解得x=0.06mol/L，所以平衡時甲中c（N2）=0.4 molL﹣1 ， 故D正確；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．