Question

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題
（1）表中列出的10種元素中，化學性質最不活潑的是

氬

（填元素名稱，下同），非金屬性最強的是

氟

，原子半徑最小的是

氫

．
（2）分子bd₂的電子式

，元素e的負一價陰離子的結構示意圖

．
（3）物質bd₂和hd₂在物理性質上有著巨大差異，其原因是物質bd₂屬于

分子

晶體，物質hd₂屬于

原子

晶體．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（5）元素f、g的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
（6）物質fda含有的化學鍵類型是

離子鍵和共價鍵

．

Answer 1

分析：（1）稀有氣體元素化學性質穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知識來確定非金屬性和原子半徑的大小；
（2）根據(jù)二氧化碳的結構和離子的核外電子排布知識來回答；
（3）分子晶體的熔點低于原子晶體；
（4）同主族元素的原子，從上到下氫化物越來越穩(wěn)定；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應；
（6）根據(jù)氫氧化鈉中的成鍵元素來回答．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布知識，可以確定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．
（1）表中列出的10種元素中，稀有氣體元素Ar化學性質穩(wěn)定，同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大；所以原子半徑最小的是H，同周期元素的原子從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同一主族，元素的原子從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以費金屬性最強的是F，故答案為：氬；氟；氫；
（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的共價化合物，電子式為：，氟離子核外電子數(shù)為10，離子的結構示意圖為：，故答案為：；；
（3）二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，分子晶體的熔點低于原子晶體，故答案為：分子；原子；
（4）同主族元素的原子，從上到下氫化物越來越穩(wěn)定，所以元素F的氣態(tài)氫化物比元素Cl的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；
（5）元素f的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，g的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應，實質是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（6）氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氧和氫之間是共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵．

點評：本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．